道尔顿分压定律

道尔顿分压定律

道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。这一经验定律是在1810年由约翰道尔顿观察得到的。即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。道尔顿定律手陵迹只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道汪铅尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子毕并之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。